是牺牲阳极 还是牺牲阴极

寂静回声

问






答

楼主查的什么资料？谁告诉你在酸性介质中使用牺牲阳极保护可行的，完全不可行好吗？


牺牲阳极材料（如锌、铝或镁及其合金）与需要保护的金属结构（如钢制船体、地下管道等）在电解质（如海水、土壤中的水分）中形成一个原电池。
由于牺牲阳极材料的电极电位比被保护金属更低，它会在原电池中充当阳极。这意味着它会优先于被保护金属发生氧化反应，也就是腐蚀溶解。
牺牲阳极发生氧化反应时释放出电子，这些电子流向被保护的金属（此时作为阴极），使该金属表面得到电子而减少氧化的可能性，从而避免了腐蚀。
同时在那里它们还可以还原溶液中的氢离子，导致析氢反应的发生。

中性或弱碱性环境中，析氢反应属于局部微电池反应，可以忽略不计。


而常规牺牲阳极（如锌、铝、镁合金）在酸性环境中腐蚀速率极快，会迅速消耗失效，无法长期提供保护电流。
酸性介质会破坏阳极表面的钝化膜，加剧阳极溶解，同时析氢反应会更剧烈，会产生大量氢气。
酸性越强（H⁺浓度越高），析氢反应速率越快，容器表面产生的氢气越多。
析氢不仅带来爆炸安全隐患，还可能导致 “阴极极化不足”—— 过多氢气附着在容器表面，阻碍保护电流传递，降低保护效果。

酸性环境中牺牲阳极保护的析氢问题，是其不被推荐的重要原因之一。


牺牲阳极保护的核心逻辑是 “阳极牺牲、阴极受护”，容器作为被保护的金属基体，需处于阴极状态才能避免腐蚀。
碱性介质（如 NaOH、KOH 溶液）中，常规牺牲阳极（锌、铝、镁合金）能稳定工作，不会像酸性环境中那样快速溶解失效。
碱性环境会在阳极表面形成较稳定的氧化膜，减缓阳极过度消耗，保证保护电流持续稳定，适配容器的长期防护需求。